Сколько граммов гидроксида меди (II) Сu(ОН)2 образуется при взаимодействии раствора содержащего 16г сульфата меди (II) CuSO4 с необходимым количеством гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Найдем молярную массу CuSO4:
Cu - 63.55 г/моль
S - 32.06 г/моль
O - 16.00 г/моль
CuSO4 - 63.55 + 32.06 + (4 * 16.00) = 159.61 г/моль

Найдем количество вещества CuSO4:
n = m/M = 16 г / 159.61 г/моль ≈ 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между CuSO4 и Cu(OH)2 1:1, значит количество вещества Cu(OH)2 также составит 0.1 моль.

Найдем массу Cu(OH)2:
Cu - 63.55 г/моль
O - 16.00 г/моль
H - 1.01 г/моль
Cu(OH)2 - 63.55 + 2 16.00 + 2 1.01 = 97.56 г/моль

m = n M = 0.1 моль 97.56 г/моль = 9.76 г

Итак, при взаимодействии раствора содержащего 16 г сульфата меди (II) CuSO4 с необходимым количеством гидроксида натрия образуется 9.76 г гидроксида меди (II) Cu(OH)2.