Какой объем ацетилена выделится из 286кг карбита кальция если процент выхода оцецилена составил 85%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молекулярную массу CaC2 (карбида кальция) и C2H2 (ацетилена).
Масса CaC2 = 40.08 (масса кальция) + 12.012 (масса углерода) = 64.1 г/моль
Масса C2H2 = 12.012 (масса углерода) + 1.01*2 (масса водорода) = 26.04 г/моль

Теперь найдем количество молей CaC2:
286 кг = 286000 г
286000 г / 64.1 = 4460.53 моль CaC2

Так как процент выхода ацетилена составил 85%, найдем количество молей C2H2:
4460.53 моль * 0.85 = 3786.45 моль C2H2

Теперь пересчитаем это количество молей в граммы:
3786.45 моль * 26.04 г/моль = 98572.54 г = 98.57 кг

Итак, 98.57 кг ацетилена выделится из 286 кг карбида кальция.