Рассчитайте объём газа (н.у.), образовавшегося при взаимодействии избытка раствора серной кислоты со 168г 10% -ного раствора гидрокарбоната натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество гидрокарбоната натрия:

Масса гидрокарбоната натрия = 168 г
Концентрация раствора = 10%

Масса гидрокарбоната натрия = 10% от общей массы раствора
Масса гидрокарбоната натрия = 0.1 * общая масса раствора

Общая масса раствора = масса гидрокарбоната натрия / 0.1
Общая масса раствора = 168 г / 0.1
Общая масса раствора = 1680 г

Теперь найдем количество серной кислоты:

Масса серной кислоты = масса раствора - масса гидрокарбоната натрия
Масса серной кислоты = 1680 г - 168 г
Масса серной кислоты = 1512 г

Теперь рассчитаем количество молей серной кислоты и гидрокарбоната натрия:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) = 84 г/моль

Моли серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Моли серной кислоты = 1512 г / 98 г/моль
Моли серной кислоты = 15,43 моль

Моли гидрокарбоната натрия = масса гидрокарбоната натрия / молярная масса гидрокарбоната натрия
Моли гидрокарбоната натрия = 168 г / 84 г/моль
Моли гидрокарбоната натрия = 2 моль

Так как гидрокарбонат натрия реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, то количество молей образующегося газа (углекислого газа) будет равно количеству молей серной кислоты, т.е. 15,43 моль.

Объем газа рассчитывается по уравнению идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

V = 15,43 моль * 22,4 л/моль = 345,632 л

Таким образом, объем газа, образовавшегося при взаимодействии избытка раствора серной кислоты со 168 г 10% -ного раствора гидрокарбоната натрия, составляет 345,632 л (н.у.).