Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 1000мл раствора, содержащего 0,1 моль Cuso4, с избытком раствора NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При взаимодействии раствора CuSO4 с избытком раствора NaOH происходит осаждение основания Cu(OH)2. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению реакции, коэффициенты стехиометрии показывают нам, что на 1 моль CuSO4 выпадает 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, 0,1 моль CuSO4 образует 0,1 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 равна 97,56 г/моль.
Масса Cu(OH)2 = 0,1 моль * 97,56 г/моль = 9,756 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1 моль CuSO4, с избытком раствора NaOH, составит 9,756 г.