Сколько грамм соли получится при пропускании оксида серы (VI) через 200г 16% раствора гидроксида кальция?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала определим количество грамм кальция в растворе, а затем найдем количество грамм соли, которая будет образована в результате реакции.

Найдем количество грамм кальция в растворе:
Массовая доля кальция в растворе = 16%
Масса кальция в растворе = 200г * 0.16 = 32г

Рассмотрим уравнение реакции:
Ca(OH)2 + SO3 -> CaSO4 + H2O

Исходя из уравнения, на один моль оксида серы (VI) (SO3) образуется один моль сульфата кальция (CaSO4). Молярная масса CaSO4 = 136,14 г/моль, а молярная масса SO3 = 80,06 г/моль.

Найдем количество соединения, образовавшегося в результате реакции:
Моль оксида серы (VI) = 32г / 80,06г/моль = 0,399 моль
Моль сульфата кальция = 0,399 моль

Найдем массу сульфата кальция:
Масса сульфата кальция = 0,399 моль * 136,14 г/моль = 54 г

Таким образом, при реакции оксида серы (VI) с гидроксидом кальция образуется 54 г сульфата кальция.