Железную пластинку массой 15 г опустили в 200 г 20%-ного раствора сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вытащили и промыли. Конечная масса пластинки оказалась равной 15,8 г. Определите массовые доли веществ в конечном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество меди (II) сульфата, соединившегося с железом.

Масса сульфата меди (II):
m_CuSO4 = 200 г * 0.2 = 40 г

Масса соединения железа с сульфатом меди (II):
m_Fe-CuSO4 = 15.8 г - 15 г = 0.8 г

Таким образом, масса меди (II) в соединении:
m_Cu = m_Fe-CuSO4 = 0.8 г

Теперь можем найти массовые доли веществ в конечном растворе:

Масса меди (II) в конечном растворе:
m_Cu_total = m_CuSO4 - m_Cu = 40 г - 0.8 г = 39.2 г

Массовая доля меди (II) в конечном растворе:
x_Cu = (m_Cu / m_Cu_total) 100% = (0.8 г / 39.2 г) 100% ≈ 2.04%

Масса воды в конечном растворе:
m_H2O = 200 г - 40 г = 160 г

Массовая доля воды в конечном растворе:
x_H2O = (m_H2O / m_Cu_total) 100% = (160 г / 39.2 г) 100% ≈ 407.14%

Таким образом, массовая доля меди (II) в конечном растворе составляет около 2.04%, а массовая доля воды - около 97.96%.