Раствор соляной кислоты m=100грамм W=3,65% реагирует с Алюминием. Определите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества соляной кислоты в данном растворе:

m(HCl) = m(water) w(HCl) / (100% - w(HCl)) = 100г 0,0365 / 0,9635 = 3,65 грамм

Так как соляная кислота реагирует с алюминием по реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

То 2 моля алюминия реагируют с 6 молями HCl.

Молярная масса AlCl3 = 26,98г/моль (масса Алюминия = 26,98г/моль)

Таким образом, количество вещества AlCl3, образовавшегося при реакции с 3,65г HCl, можно найти так:

n(AlCl3) = 3,65г / 36,46г/моль = 0,1 моль

Так как моль AlCl3 = 2 * моль Al, то:

n(Al) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Масса образовавшейся соли AlCl3:

m(AlCl3) = n(AlCl3) M(AlCl3) = 0,1 моль 133,34г/моль = 13,34г

Ответ: масса образовавшейся соли AlCl3 равна 13,34 грамма.