Рассчитайте массу серебра, полученного в реакции "серебряного зеркала", если к аммиачному раствору оксида серебра добавить водный раствор этаналя, массой 88 г (массовая доля альдегида в растворе равна 25%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества этаналя в растворе:

Массовая доля этаналя: 0.25 = масса этаналя / (масса этаналя + масса воды)
0.25 = 88 г / (88 г + масса воды)
mасса воды = 88 г / 0.25 - 88 г = 264 г
Таким образом, масса этаналя в растворе равна 88 г, а масса воды - 264 г.

Теперь рассчитаем количество молей этаналя:
n(С₆Н₅ОН) = масса / молярная масса = 88 г / 58 г/моль ≈ 1.52 моль

Согласно уравнению реакции с серебряным зеркалом, для реакции с 1 молью альдегида требуется 3 моль серебра:
2 Ag(NH₃)₂OH + C₆H₅CHO + 3 H₂O → 2 Ag + 5 NH₄OH + C₆H₅COOH

Так как мольное отношение между альдегидом и серебром 1:3, мы знаем, что нужно 1.52 * 3 = 4.56 моль серебра для реакции с этаналя.

Теперь рассчитаем массу серебра:
m(Аg) = n(Аg) молярная масса(Аg) = 4.56 моль 107.87 г/моль ≈ 491.047 г

Масса серебра, полученного в результате реакции, составит примерно 491 г.