Определите массу осадка, получившегося при взаимодействии 16г. сульфата меди с гидроксидом натрия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, получившегося при взаимодействии сульфата меди с гидроксидом натрия, необходимо знать соответствующую химическую реакцию.
Реакция, происходящая между сульфатом меди и гидроксидом натрия, выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 159,6 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
Молярная масса осадка (Cu(OH)2) = 97,56 г/моль

C учетом стехиометрии реакции, можно определить соотношение между массами реагентов и продуктов:

1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu(OH)2 и 2 моль NaOH

Масса сульфата меди = 16 г

Масса Cu(OH)2 = (масса сульфата меди молярная масса Cu(OH)2) / молярная масса CuSO4
Масса Cu(OH)2 = (16 г 97,56 г/моль) / 159,6 г/моль = 9,8 г

Таким образом, при взаимодействии 16 г сульфата меди с гидроксидом натрия получится 9,8 г осадка Cu(OH)2.