Какая масса соли образуется при взаимодействии ортофосфорной кислоты с 150 г 6% го раствора гидроксида калия? Ответ округлите до целого числа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество гидроксида калия в 150 г 6% раствора:

Масса гидроксида калия = 150 г * 0.06 = 9 г

Запишем уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом калия (KOH):

3H3PO4 + 6KOH → 2K3PO4 + 6H2O

Теперь найдем количество ортофосфорной кислоты в 150 г раствора. Так как раствор имеет концентрацию 6%, то в 100 г раствора содержится 6 г кислоты. Таким образом, в 150 г раствора содержится:

Количество кислоты = 150 г * 0.06 = 9 г

Так как стехиометрия реакции гласит, что 3 моля H3PO4 соответствуют 2 моля K3PO4, то находим количество полученной соли:

9 г H3PO4 * (2 моль K3PO4 / 3 моль H3PO4) = 6 г K3PO4

Теперь округляем ответ до целого числа:

Масса соли = 6 г

Итак, при взаимодействии ортофосфорной кислоты с 150 г 6% раствора гидроксида калия образуется 6 г соли.