Определите массу азотной кислоты , которая вступила в реакцию с гидроксидом бария ,если в результате получается вода и нитрат бария массой 52,2 г .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно написать уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом бария (Ba(OH)2):

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Так как в условии сказано, что масса получившегося нитрата бария составляет 52,2 г, то можем сделать следующее расчет:

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137 + 2(14 + 3x16) = 261 г/моль

Таким образом, моля масса Ba(NO3)2 равна 261 г/моль, следовательно, количество молей Ba(NO3)2 равно 52,2 г / 261 г/моль = 0,2 моль

Учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что между HNO3 и Ba(OH)2 соотношение 1:1. Следовательно, моля масса азотной кислоты равна 0,2 моль.

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3x16 = 63 г/моль

Масса азотной кислоты, вступившей в реакцию с Ba(OH)2 = 0,2 моль x 63 г/моль = 12,6 г

Таким образом, масса азотной кислоты, которая вступила в реакцию, составляет 12,6 г.