Расчитать массу осадка, полученного при взаимодействие 200гр 3%-ого р-ра кальций хлор 2 с избытком р-ра NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора кальция хлорида (CaCl2) = 200 г
Концентрация раствора кальция хлорида = 3%
Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль

На реакцию кальция хлорида с избытком раствора NaOH:
CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) -> Ca(OH)2 (s) + 2NaCl (aq)

По уравнению реакции видно, что на каждый моль CaCl2 образуется 1 моль осадка Ca(OH)2.

Рассчитаем количество вещества CaCl2 в 200 г раствора:
Масса CaCl2 = 3% от 200 г = 0.03 * 200 г = 6 г

Количество молей CaCl2:
n = масса / молярная масса = 6 г / 110.98 г/моль ≈ 0.054 моль

Рассчитаем массу осадка Ca(OH)2:
Так как на каждый моль CaCl2 образуется 1 моль Ca(OH)2, то количество молей Ca(OH)2, образующихся при реакции, равно 0.054 моль.

Масса осадка Ca(OH)2:
Масса = количество молей молярная масса = 0.054 моль (40.08 г/моль) ≈ 2.17 г

Итак, масса осадка Ca(OH)2, полученного при взаимодействии 200 г 3%-ого раствора CaCl2 с избытком раствора NaOH, составляет примерно 2.17 г.