Вычислить массу магния и ортофосфорной кислоты необходимы для получения водорода обьемом 6.72 литров

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления массы магния и ортофосфорной кислоты, необходимой для получения 6.72 литров водорода, нужно знать исходные данные и использовать химические уравнения реакции.

Уравнение реакции:

3 Mg + 2 H3PO4 -> 3 MgSO4 + 3 H2

Согласно уравнению, 3 моля магния (Mg) реагируют с 2 молями ортофосфорной кислоты (H3PO4), образуя 3 моля сульфата магния (MgSO4) и 3 моля водорода (H2).

Сначала нужно определить количество моль водорода, соответствующее 6.72 литрам. Используем уравнение идеального газа:

PV = nRT

V = 6.72 л
T = 273.15 К (комнатная температура)
P = 1 атм = 101325 Па
R = 0.0821 Lатм/(Kmol)

n = PV/(RT) = (6.72101325)/(0.0821273.15) моль ≈ 0,277 моль

Таким образом, для образования 0,277 моля водорода, необходимо:

0,277 моль H2 * (2 моля H3PO4 / 3 моль H2) = 0,185 моль H3PO4

0,277 моль H2 * (3 моля Mg / 3 моль H2) = 0,277 моль Mg

Теперь вычислим массу магния и ортофосфорной кислоты:

Молярная масса магния (Mg) = 24,305 г/моль
Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) = 98,00 г/моль

Масса магния = 0,277 моль 24,305 г/моль ≈ 6,73 г
Масса ортофосфорной кислоты = 0,185 моль 98,00 г/моль ≈ 18,13 г

Итак, для получения 6.72 литров водорода необходимо 6,73 г магния и 18,13 г ортофосфорной кислоты.