Причины диссоциации электролитов. Гидратация и сольватация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Причины диссоциации электролитов. Гидратация и сольватация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Причины диссоциации электролитов:

Ионизация: электролиты диссоциируются на ионы в растворе под воздействием растворителя.Гидратация: образование гидратированных ионов, когда ионы электролита окружаются молекулами растворителя.Сольватация: образование комплексных соединений между ионами и растворителем.

Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, образуя большое количество ионов. Примеры сильных электролитов: кислоты, щелочи, соли.

Слабые электролиты диссоциируются лишь частично, образуя небольшое количество ионов. Примеры слабых электролитов: уксусная кислота, аммиак.

Степень диссоциации электролитов характеризует долю общего количества молекул электролита, которые диссоциировали в ионы в растворе. Выражается в виде отношения числа диссоциировавших молекул к общему числу молекул электролита.