Какую массу негошоной извести можно СаО можно обжигом 250 тонн известняка , содержащего 20 %примясей ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса негашеной извести CaO в 250 тоннах известняка составит:

Масса CaO = 250 т * 0.20 = 50 т

Так как CaO образуется при обжиге извести CaCO3:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Тогда для превращения 50 т CaCO3 в CaO нужно:

Моль CaCO3 = 50 000 000 г / 100.09 г/моль = 499 289 моль
Моль CaO = 499 289 моль

Так как одна моль CaCO3 переходит в одну моль CaO, то масса негошоной извести CaO составит:

Масса CaO = 499 289 моль * 56.08 г/моль = 28 024 243 г = 28.02 т

Следовательно, можно получить 28.02 т негашеной извести CaO при обжиге 250 т известняка, содержащего 20 % примесей.