По Химии решение 1)Как химическим путем удалить с алюминиевого изделия продукты коррозии
(оксид и гидроксид алюминия), не причиняя ущерб металлу?
2)Реакция: CaCO3(т) = CaO(т) + CO2(г)
Т. К=500г
Кол-во вещ-ва:
Масса=(нужно найти)
Объём=7 л CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для удаления продуктов коррозии с алюминиевого изделия можно использовать раствор кислоты, например, соляной или уксусной. Кислота будет реагировать с оксидом и гидроксидом алюминия, образуя растворимые соли и воду. После этого изделие следует тщательно промыть водой, чтобы удалить остатки кислоты.

2) В данном случае дана термохимическая уравнение реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и диоксид углерода. Для решения задачи надо найти массу карбоната кальция (CaCO3), разложившегося при температуре 500 градусов Цельсия.
Для этого используем уравнение Кладниуса-Клапейрона:
ln(K) = -ΔH/(R*T) + C
где ΔH - энтальпия реакции, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, С - константа

Для данной реакции ΔH равно положительным 178 кДж/моль, R равно 8,314 Дж/(моль*К).

Так как по условию температура равна 500 градусов Цельсия (773 K), можем рассчитать количество разложившегося карбоната кальция:

ln(K) = - (178000 J/mol) / (8,314 J/(molK) 773 K) + C
ln(K) = - 21,514 + C
К = exp(-21,514 + C)
500 г = 7 л * 44,8 г/л = 313,6 г

Теперь можем рассчитать массу разложившегося карбоната кальция:
K = exp(-21,514 + C)
500 = 313,6 * exp(-21,514 + C)
C = ln(500/313,6) + 21,514
C ≈ 4,018

Теперь подставляем полученное значение C в уравнение:
ln(K) = -(178000 J/mol) / (8,314 J/(molK) 773 K) + 4,018
K = exp(-21,514 + 4,018)
K ≈ 4,73

Таким образом, масса разложившегося карбоната кальция при данной температуре равна примерно 4,73 г.