Определите, какая масса этаналя вступила в реакцию, если образовалось 5,4 г металлического серебра

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи рассмотрим уравнение реакции:

CH3CHO + 2Ag => 2Ag + CH3COOH

Из уравнения видно, что каждый моль этаналя реагирует с 2 моль серебра.

Теперь рассчитаем количество молей серебра, которое соответствует 5,4 г серебра:

m(моль Ag) = m(Аg) / M(Аg) = 5,4 г / 108 г/моль = 0,05 моль Аg

Так как соотношение между этаналем и серебром 1:2, то моль этаналя будет равен половине молей серебра:

m(моль CH3CHO) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль CH3CHO

Теперь рассчитаем массу этаналя:

m(CH3CHO) = n(CH3CHO) M(CH3CHO) = 0,025 моль 44 г/моль = 1,1 г

Итак, масса этаналя, вступившего в реакцию, составляет 1,1 г.