Хлорид аммония массой 10,7 г добавили к 200 г 7,0%-ного раствора
гидроксида калия и раствор нагрели до прекращения выделения газа. Рассчитайте объем
выделившегося газа (в пересчете на н.у.).
Запишите ДАНО+РЕШЕНИЕ

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида аммония = 10,7 г
Масса раствора гидроксида калия = 200 г
Концентрация раствора гидроксида калия = 7,0%

Решение:

Найдем количество вещества хлорида аммония:
n(NH4Cl) = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса хлорида аммония.
M(NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль.
n(NH4Cl) = 10,7/53,5 = 0,2 моль.

Найдем количество вещества гидроксида калия:
n(KOH) = m/M,
где m - масса вещества, M - молярная масса гидроксида калия.
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.
n(KOH) = 200*0,07/56 = 0,25 моль.

Поскольку мольные коэффициенты реакции между хлоридом аммония и гидроксидом калия равны 1:1, то хлорид аммония реагирует полностью с гидроксидом калия. Таким образом, хлорид аммония и гидроксид калия образуют аммиак, вода и хлорид калия:

NH4Cl + KOH = NH3 + H2O + KCl

Поскольку аммиак выделяется в виде газа, то объем газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P,
где n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, P - давление.

Для прекращения выделения газа, реакцию проводят при комнатной температуре (около 298 К) и давлении воздуха (1 атм).

Подставим данные в формулу:
V = 0,20,082298/1 = 4,86 л.

Ответ: Объем выделившегося газа (в пересчете на н.у.) составляет 4,86 л.