Задача по химии Произведение растворимости гидроксида кальция равен 6,4×10 в -10 степени. Вычислите: а) растворимость гидроксида кальция в mol×dm в -3 степени
б) pH его насыщенного раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для гидроксида кальция (Ca(OH)2) растворимость можно записать в виде ионного произведения растворимости:

Ksp = [Ca2+][OH-]^2 = 6,4×10 в -10 степени

Так как гидроксид кальция распадается на ионы Ca2+ и OH-, то из уравнения видно, что [Ca2+] = [OH-] = x (пусть это и есть растворимость).

Тогда Ksp = x^2
6,4×10 в -10 степени = x^2
x = √(6,4×10 в -10 степени) = 8×10 в -6 степени mol×dm в -3 степени

б) pH насыщенного раствора кальция можно найти, зная концентрацию гидроксидного иона OH- (x), так как Ca(OH)2 диссоциирует на два OH- и один Ca2+.

pOH = -log[OH-] = -log(8×10 в -6 степени) = 5,1

pH = 14 - pOH = 14 - 5,1 = 8,9

Ответ:
а) Растворимость гидроксида кальция составляет 8×10 в -6 степени mol×dm в -3 степени
б) pH его насыщенного раствора равен 8,9