На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ∆G°298 реакции, протекающей по уравнению:
СО (г) + 3Н2 (г) = СН4 (г) + Н2О (г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Ответ: – 142,16 кДж.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления ∆G°298 используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:
∆G°298 = ∑n∆Gf°(продукты) - ∑m∆Gf°(реактивы)

Где n и m - коэффициенты стехиометрического уравнения реакции, ∆Gf° - стандартная теплота образования.

Дано:
∆Gf°(CO) = -110,5 кДж/моль
∆Gf°(CH4) = -50,8 кДж/моль
∆Gf°(H2O) = -228,6 кДж/моль
∆Gf°(H2) = 0 кДж/моль

Теплота реакции:
∆G°298 = [∆Gf°(CH4) + ∆Gf°(H2O)] - [∆Gf°(CO) + 3∆Gf°(H2)]
∆G°298 = [(-50,8) + (-228,6)] - [(-110,5) + 3(0)]
∆G°298 = -279,4 кДж - (-110,5 кДж)
∆G°298 = -279,4 + 110,5
∆G°298 = - 168,9 кДж

Следовательно, ∆G°298 реакции равно -168,9 кДж. Так как значение ∆G°298 < 0, реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях.