При нагревании 2,9 г нитрата щелочного металла получено 2,44 г нитрата. Установите металл.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнения реакции.

Пусть M обозначает металл щелочной группы.

Уравнение реакции:

2MNO3 -> 2MNO2 + O2

Теперь посчитаем молярные массы веществ:

MNO3: 85 г/моль (M = 1, N = 14, O = 16)
MNO2: 77 г/моль (M = 1, N = 14, O = 16)

Теперь можем посчитать мольные количества веществ:

Моль MNO3 = 2,9 г / 85 г/моль = 0,034 моль
Моль MNO2 = 2,44 г / 77 г/моль = 0,032 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны 2, то соотношение между мольными количествами MNO3 и MNO2 также равно 2:2, то есть 1:1.

Таким образом, мольное отношение между нитратом щелочного металла и нитритом щелочного металла соответствует металлу натрию (M = Na).