Задача по химии Напишите уравнение электролитической диссоциации H2СO3; укажите выражение для константы диссоциации; рассчитайте для первой ступени степень диссоциации, концентрации Н+ и ОН- ионов, рН, зная, что СМ=0,01.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

H2CO3 -> 2H+ + CO32-

Константа диссоциации для данной реакции будет равна К = [H+]^2 / [H2CO3].

Степень диссоциации α для первой ступени будет равна α = [H+] / СМ = x / 0,01.

Так как мольное соотношение H2CO3 к Н+ равно 1:2, то концентрация Н+ и CO32- будет равна СМ α и СМ α/2 соответственно.

pH раствора можно рассчитать как pH = -log[H+].

Используя данные и расчеты, можно определить значения для каждого параметра в задаче.