К раствору, содержащему хлорид калия и ортофосфат калия прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовалось 198,6 г осадка. При обработке того же раствора избытком раствора нитрата кальция образовалось 31 г осадка. Масса солей в исходном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

составляет 168,6 г.

Для начала найдем массу агрегата Ag3PO4, которая образовалась при реакции нитрата серебра с ортофосфатом калия:
3AgNO3 + K3PO4 -> Ag3PO4 + 3KNO3

По уравнению реакции видно, что соотношение между AgNO3 и Ag3PO4 - 3:1. Следовательно, мольная масса Ag3PO4 равна 3*(107,87+75) = 642,81 г/моль.

Дано, что образовалось 198,6 г Ag3PO4, тогда масса AgNO3 в растворе равна 198,6/642,81*3 = 0,923 моль.

Далее проведем аналогичные расчеты для нитрата кальция:
3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6KNO3

Мольная масса Ca3(PO4)2 - 310,18 г/моль.
Масса образовавшегося осадка Ca3(PO4)2 - 31 г.
Тогда масса Ca(NO3)2 в исходном растворе - 31/310,18*3 = 0,3 моль.

Теперь можем найти массу исходных солей в растворе:
Масса KCl = 198,6/(2AgCl) = 198,6/(2143,32) = 0,695 моль.
Масса K3PO4 = 0,923 моль
Масса Ca(NO3)2 = 0,3 моль

Итак, масса исходных солей в растворе составляет:
KCl - 0,69574,55 = 51,43 г
K3PO4 - 0,923212,27 = 196,24 г
Ca(NO3)2 - 0,3*164,09 = 49,23 г

Общая масса солей в исходном растворе: 51,43+196,24+49,23 = 296,9 г.