В промышленных условиях при электролизе раствора алюминия в расплавленном криолите (растворитель) получают алюминий и кислород. Составьте химическое уравнение этого процесса. Алюминий какой максимальной массы можно теоретически получить из оксида алюминия массой 4,50т?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение процесса электролиза раствора алюминия в криолите:
2Al₂O₃ + 3C → 4Al + 3CO₂

Теоретически алюминий может быть получен из оксида алюминия по реакции:
Al₂O₃ → 2Al + 3/2O₂

Молярная масса Al₂O₃ = 226.98 + 316 = 101.96 г/моль
Таким образом, в 4,50 т оксида алюминия содержится (4500*1000) / 101.96 = 44118 моль Al₂O₃

Согласно уравнению реакции, из 1 моль Al₂O₃ образуется 2 моль алюминия, следовательно, масса алюминия, которую можно получить из 4,50 т оксида алюминия:
44118 моль 2 26.98 = 2385.9 кг = 2.3 т

Таким образом, теоретически из 4,50 т оксида алюминия можно получить 2,3 т алюминия.