Вычислите массу соли и объём газа,что образуются при взаимодействии 10 граммов Ca с соляной кислотой (HCl) при нормальных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Будем считать, что при взаимодействии кальция с соляной кислотой образуется соль CaCl2 и газ водород (H2).

Уравнение реакции:
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Находим количество вещества Ca:
n(Ca) = m/M = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль Ca образует 1 моль газа H2. Следовательно, образуется 0.25 моль H2.

Объем каждого моля газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) равен 22.4 литра. Следовательно, объем газа водорода, образовавшегося при реакции, составит:
V(H2) = n(H2) Vm = 0.25 моль 22.4 л/моль = 5.6 литра

Теперь найдем массу соли CaCl2, которая образуется при реакции. Поскольку в реакции каждый атом кальция образует один моль соли, масса соли CaCl2 будет равна массе кальция (так как кальций образует единичную соль в данной реакции):
m(CaCl2) = m(Ca) = 10 г

Итак, при взаимодействии 10 граммов Ca с соляной кислотой при нормальных условиях образуется 5.6 литра газа H2 и 10 граммов соли CaCl2.