Рассчитайте объем газа (л, н.у.), выделившегося при взаимодействии 25 г карбоната калия (K2CO3) с соляной кислотой (HCl).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между карбонатом калия и соляной кислотой верно следующее уравнение:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Молярная масса карбоната калия (K2CO3) равна 138 г/моль.
Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.

Переведем массу карбоната калия в моль:

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3)
n(K2CO3) = 25 г / 138 г/моль ≈ 0,1812 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната калия реагирует с 2 молями соляной кислоты.

Таким образом, количество молей соляной кислоты, участвующее в реакции, равно 2 * 0,1812 моль = 0,3624 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа, выделенного при реакции. По закону Ломоносова-Лавуазье, 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

V = n V(mol)
V = 0,3624 моль 22,4 л/моль ≈ 8,13 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделенного при реакции карбоната калия с соляной кислотой, составляет около 8,13 л при н.у.