Рассчитайте объем газа (л, н.у.), выделившегося при взаимодействии 25 г карбоната калия (K2CO3) с соляной кислотой (HCl).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество моль карбоната калия (K2CO3) и соляной кислоты (HCl).

Молярная масса K2CO3:
K - 39,1 г/моль
C - 12,0 г/моль
O - 16,0 г/моль

Молярная масса K2CO3 = 2 39,1 + 12,0 + 3 16,0 = 138,1 г/моль

Количество моль K2CO3 = масса / молярная масса = 25 г / 138,1 г/моль ≈ 0,181 моль

Молярная масса HCl:
H - 1,0 г/моль
Cl - 35,5 г/моль

Молярная масса HCl = 1,0 + 35,5 = 36,5 г/моль

1 моль K2CO3 реагирует с 2 молями HCl, поэтому количество моль HCl = 2 * 0,181 моль = 0,362 моль

Теперь рассчитаем объем выделившегося газа по уравнению реакции:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

У нас образуется один моль CO2 при реакции одного моля K2CO3 с двумя молями HCl, поэтому количество моль CO2 = 0,181 моль

Объем газа вычисляется по формуле идеального газа: V = n * Vm, где n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль)

V = 0,181 моль * 22,4 л/моль = 4,06 л

Таким образом, объем газа (CO2), выделившегося при реакции 25 г карбоната калия с соляной кислотой, составляет примерно 4,06 л (н.у.).