К раствору содержащему хлорид цинка массой 20,4 грамм долили раствор содержащий нитрат серебра массой 25,2 г. Какие вещества находятся в растворе после реакций? Вычисли количество и массу каждого из этих веществ.рассчитай массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

ZnCl2 + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2AgCl

Рассчитаем количество веществ после реакции.

Молярная масса ZnCl2 = 65 + 235,5 = 136 г/моль
Молярная масса AgNO3 = 108 + 14 + 316 = 170 г/моль

N(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 20,4 / 136 = 0,15 моль
N(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 25,2 / 170 = 0,15 моль

Так как по коэффициентам в уравнении реакции соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, они полностью реагируют, и не остается лишних веществ.

Рассчитаем массу каждого образовавшегося вещества:

Молярная масса Zn(NO3)2 = 65 + 214 + 616 = 189 г/моль
Молярная масса AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(Zn(NO3)2) = N(ZnCl2) M(Zn(NO3)2) = 0,15 189 = 28,35 г
m(AgCl) = 2 N(AgNO3) M(AgCl) = 2 0,15 143,5 = 42,75 г

Таким образом, в растворе после реакции содержатся 28,35 г Zn(NO3)2 и 42,75 г AgCl.

Расчитаем массу осадка, который образуется в результате реакции:

m(осадка) = m(объем 1) - m(объем 4) = 20,4 - 28,35 = 7,95 г

Масса образовавшегося осадка составит 7,95 г.