Расчёт по уравнению реакции, если исходное вещество содержит примеси Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 12 г карбоната калия, содержащего 14 % некарбонатных примесей.

Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа!

Ответ: V(CO2)= [ ] л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество карбоната калия (K2CO3) без примесей:

Молярная масса K2CO3 = 239 + 12 + 316 = 138 г/моль

Масса чистого K2CO3 = 12 г / (1 - 0.14) = 12 г / 0.86 = 13.953 г

Теперь составим уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и K2CO3:

2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + H2O + CO2

Нужное количество K2CO3 для реакции:

n(K2CO3) = m(K2CO3) / M(K2CO3) = 13.953 г / 138 г/моль = 0.101 моль

Из уравнения видно, что 1 моль K2CO3 выделяет 1 моль CO2. Значит, выделится тот же объем углекислого газа:

V(CO2) = 0.101 моль * 22.4 л/моль = 2.26 л

Ответ: V(CO2) = 2.26 л.