При сжигании органического вещества массой 2,4 г получены 3,3 г СО2 и 2,7 г Н2О. Относительная плотность вещества по водороду 16. Формула вещества
При сжигании органического вещества массой 2,4 г получены 3,3 г СО2 и 2,7 г Н2О. Относительная плотность вещества по водороду 16. Формула вещества
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для определения формулы органического вещества сначала найдем количество углерода и водорода в нем.
Найдем количество углерода
Масса СО2 = 3,3
Молярная масса СО2 = 44 г/моль (12 г/моль углерод + 2 * 16 г/моль кислород
Количество молей С = 3,3 г / 44 г/моль = 0,075 моль
Найдем количество водорода
Масса Н2О = 2,7
Молярная масса Н2О = 18 г/моль (2 * 1 г/моль водород + 16 г/моль кислород
Количество молей Н = 2,7 г / 18 г/моль = 0,15 моль
Найдем отношение молей С и Н
Отношение молей С и Н = 0,075 моль / 0,15 моль = 1/2
Из отношения молей следует, что в формуле соединения углерод и водород встречаются в отношении 1:2. Следовательно, формула органического вещества будет CH2.