Рассчитайте массу гидроксида алюминия, который выпадет в осадок при взаимодействии 40 грамм гидроксида натрия с хлоридом алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо сначала составить уравнение реакции химического взаимодействия:

NaOH + AlCl3 -> Al(OH)3 + NaCl

Теперь посчитаем количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Рассчитаем количество моль гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Так как соединение AlCl3 в реакции взаимодействует с NaOH в соотношении 1:1, то количество моль AlCl3 также равно 1 моль.

Теперь рассчитаем массу гидроксида алюминия, который выпадет в осадок:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M(Al(OH)3) = 1 моль 78 г/моль = 78 г

Итак, при взаимодействии 40 г гидроксида натрия с хлоридом алюминия выпадет в осадок 78 г гидроксида алюминия.