Составьте электронные и структурные формулы и объясните пространственное строение молекул (вид гибридизации, образование ковалентных связей, валентный угол, форма молекул, длина химической связи) в молекулах алкинов на примере ацетилена

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Электронная формула ацетилена (этилена) - C2H2.

Структурная формула ацетилена - H-C≡C-H.

Пространственное строение молекулы ацетилена объясняется следующим образом:

Вид гибридизации углеродных атомов: углеродные атомы имеют sp гибридизацию. Это значит, что один s-орбитальный и два p-орбитальных атома углерода объединяются для образования трех плоских sp гибридизированных орбиталей.

Образование ковалентных связей: между углеродными атомами образуется тройная ковалентная связь, а между углеродными и водородными атомами - одиночные ковалентные связи.

Валентный угол: в молекуле ацетилена валентный угол между двумя валентными связями C-H и C-C составляет 180 градусов.

Форма молекулы: молекула ацетилена имеет линейную форму.

Длина химических связей: длина углерод-углеродной ковалентной связи в ацетилене составляет около 120 пикометров, что короче, чем углерод-углеродная двойная связь и углерод-углеродная одиночная связь. Длина углерод-водородной ковалентной связи составляет около 109 пикометров.