Определить массу оксида серы (IV), которую нужно растворить в воде, чтобы получить 120 г серной кислоты ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса оксида серы (IV) (SO2) равна 64 г/моль.

Концентрация серной кислоты (H2SO4) равна 120 г/98 г/моль = 1,22 моль/л.

Так как молярные соотношения в реакции растворения оксида серы (IV) водой следующие: SO2 + H2O -> H2SO4

То равенство количества вещества оксида серы (IV) и серной кислоты должно быть следующим:

n(SO2) = n(H2SO4) = 1,22 моль

Масса оксида серы (IV), которую нужно растворить, равна:

м(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 1,22 моль 64 г/моль = 78,08 г

Итак, чтобы получить 120 г серной кислоты, нужно растворить 78,08 г оксида серы (IV).