Определите объемы азота и водорода теоретически необходимые для получения 5м3 аммиака, если выход продукта (аммиака) составил 62% от теоретически возможного. Условия постоянные.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество аммиака, которое можно получить теоретически.

Найдем количество моль аммиака по уравнению реакции:
3H2 + N2 -> 2NH3

Так как аммиака получено 62% от теоретического количества, то количество моль аммиака, которое мы получили, составляет:
0.62 * 5м3 = 3.1м3

Согласно уравнению, коэффициент перед аммиаком равен 2, значит, количество моль аммиака 3.1/2 = 1,55 моль.

Теперь найдем количество моль водорода и азота:
1 моль NH3 = 3 моль H2
1 моль NH3 = 1 моль N2

Итак, количество моль водорода:
1,55моль NH3 * 3 = 4.65моль H2

Количество моль азота:
1,55моль NH3 * 1 = 1,55моль N2

Теперь найдем объемы азота и водорода.
1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 л.

Объем водорода:
4.65моль H2 * 22.4л/моль = 104.16л

Объем азота:
1.55моль N2 * 22.4л/моль = 34.72л

Итак, для получения 5м3 аммиака нам понадобятся 104.16л водорода и 34.72л азота.