Определите объемы азота и водорода теоретически необходимые для получения 5м3 аммиака, если выход продукта (аммиака) составил 62% от теоретически возможного. Условия постоянные.
Определите объемы азота и водорода теоретически необходимые для получения 5м3 аммиака, если выход продукта (аммиака) составил 62% от теоретически возможного. Условия постоянные.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Сначала найдем количество аммиака, которое можно получить теоретически.
Найдем количество моль аммиака по уравнению реакции:3H2 + N2 -> 2NH3
Так как аммиака получено 62% от теоретического количества, то количество моль аммиака, которое мы получили, составляет:
0.62 * 5м3 = 3.1м3
Согласно уравнению, коэффициент перед аммиаком равен 2, значит, количество моль аммиака 3.1/2 = 1,55 моль.
Теперь найдем количество моль водорода и азота:1 моль NH3 = 3 моль H2
1 моль NH3 = 1 моль N2
Итак, количество моль водорода:
1,55моль NH3 * 3 = 4.65моль H2
Количество моль азота:
Теперь найдем объемы азота и водорода.1,55моль NH3 * 1 = 1,55моль N2
1 моль газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 л.
Объем водорода:
4.65моль H2 * 22.4л/моль = 104.16л
Объем азота:
1.55моль N2 * 22.4л/моль = 34.72л
Итак, для получения 5м3 аммиака нам понадобятся 104.16л водорода и 34.72л азота.