Сколько граммов эфира образуется при взаимодействии 10 г муравьиной кислоты с этанолом, если выход реакции составляет 90%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество муравьиной кислоты, которое участвует в реакции:

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/мол
Масса 10 г муравьиной кислоты = 10 г

Количество моль муравьиной кислоты = 10 г / 46 г/моль ≈ 0.217 моль

Так как выход реакции составляет 90%, то количество муравьиной кислоты, принимающей участие в реакции, будет равно:

Количество моль муравьиной кислоты для реакции = 0.217 моль * 90% = 0.195 моль

Теперь найдем количество моль этанола в реакции. Исходя из уравнения реакции:

HCOOH + C2H5OH → HCOOC2H5 + H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/мол
Так как реагенты находятся в стехиометрических количествах, количество моль этанола будет равно 0.195 моль.

Теперь рассчитаем массу образовавшегося эфира (HCOOC2H5):

Молярная масса эфира = (46+44) г/моль = 90 г/моль

Масса образовавшегося эфира = количество моль молярная масса = 0.195 моль 90 г/моль ≈ 17.55 г

Таким образом, при взаимодействии 10 г муравьиной кислоты с этанолом образуется около 17.55 г эфира.