Некоторое количество серебра растворили в 96,2 мл раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 50 % и плотностью 1,31 г/мл в результате чего выделилось 4,48 л смеси газов и остался раствор, в котором массовая доля азотной кислоты составила 18,2 %. Определите массу растворенного серебра и состав выделившейся смеси газов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, начнем с расчета массы азотной кислоты в исходном растворе:

m1 = V p = 96,2 мл 1,31 г/мл = 126,382 г

m(HNO3) = 50% m1 = 50% 126,382 г = 63,191 г

Так как массовая доля азотной кислоты в оставшемся растворе составляет 18,2%, то ее масса равна:

m2 = 18,2% m1 = 18,2% 126,382 г = 23,001 г

Масса серебра в исходном растворе равна разности общей массы раствора и массы азотной кислоты:

m(Ag) = m1 - m(HNO3) = 126,382 г - 63,191 г = 63,191 г

Теперь определим объем выделившейся смеси газов, используя уравнение состава:

2HNO3 -> 2NO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 2 молекулы азотной кислоты образуется 2 молекулы диоксида азота, значит объем газов равен объему азотной кислоты:

V_gas = 96,2 мл = 4,48 л

Таким образом, масса растворенного серебра составляет 63,191 г, а состав выделившейся смеси газов - 4,48 л диоксида азота.