Образец металлического хрома массой 2,8 г, содержащий 12% неметаллических примесей, поместили в раствор соляной кислоты. Какой объем водорода (при н. у.) при этом выделится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса металлического хрома - 2,8 г, содержание примесей - 12%, нормальные условия.

Найдем массу чистого металлического хрома:
Масса чистого металлического хрома = масса хрома - масса примесей
Масса примесей = 0,12 * 2,8 г = 0,336 г
Масса чистого хрома = 2,8 г - 0,336 г = 2,464 г

Найдем количество вещества металлического хрома:
n = m/M, где m - масса, M - молярная масса
M(Сr) = 51,996 г/моль

n = 2,464 г / 51,996 г/моль ≈ 0,047 моль

Таким образом, для 0,047 моль хрома потребуется 0,047 * 2 = 0,094 моль HCl

Найдем количество вещества водорода:
n(H2) = 0,094 моль

По уравнению n = V/22,4, где V - объем в литрах
V = n 22,4 = 0,094 22,4 ≈ 2,11 л

Ответ: выделится около 2,11 л водорода при н. у.