С помощью концепции гипервалентых связей можно объяснить образование химической связи в молекулах: 1 озон 2 метан 3 азот 4 углекислый газ 5 тетрафторид ксенона 6 аммиак 7 трихлорид фосфора 8 гексафторид серы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Озон (O3) - в молекуле озона образуются гипервалентные связи между атомами кислорода, что позволяет удерживать молекулу в стабильном состоянии.

Метан (CH4) - в молекуле метана углерод образует четыре связи с атомами водорода, что также можно расценивать как гипервалентные связи.

Азот (N2) - в молекуле азота образуется тройная связь между атомами азота, что также является примером гипервалентной связи.

Углекислый газ (CO2) - в молекуле углекислого газа атом углерода образует двойные связи с атомами кислорода, также можно интерпретировать как гипервалентные связи.

Тетрафторид ксенона (XeF4) - в молекуле тетрафторида ксенона атом ксенона образует четыре связи с атомами фтора, что представляет собой гипервалентные связи.

Аммиак (NH3) - в молекуле аммиака атом азота образует три связи с атомами водорода, также является примером гипервалентной связи.

Трихлорид фосфора (PCl3) - в молекуле трихлорида фосфора атом фосфора образует три связи с атомами хлора, также можно расценивать как гипервалентные связи.

Гексафторид серы (SF6) - в молекуле гексафторида серы атом серы образует шесть связей с атомами фтора, что также является примером гипервалентных связей.