Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора про-текает по уравнению РСl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г); ∆Н = +92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию РСl5, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для смещения равновесия в сторону прямой реакции (т.е. образования продуктов) необходимо увеличить температуру, так как реакция является эндотермической. Увеличение температуры позволит увеличить энергию системы и обеспечить реакции необходимую активационную энергию.

б) Для смещения равновесия в сторону прямой реакции можно увеличить давление, так как в реакции участвуют газы. Повышение давления способствует образованию меньшего числа молекул газа, что приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газов.

в) Для смещения равновесия в сторону прямой реакции можно увеличить концентрацию РСl5. Дополнительное введение РСl5 позволит реакции идти в прямом направлении, чтобы установить новое равновесие.