500 мл раствора серной кислоты содержат 196 г серной кислоты. Определить молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета молярной концентрации раствора серной кислоты нужно сначала найти количество вещества серной кислоты в растворе.
Масса серной кислоты (H2SO4) = 196 г
Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль (2 моля воды + 1 моль серной кислоты)

Количество моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Количество моль серной кислоты = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Объем раствора = 500 мл = 0.5 л

Молярная концентрация раствора = количество моль / объем раствора
Молярная концентрация раствора = 2 моль / 0.5 л = 4 M

Для расчета нормальной концентрации раствора серной кислоты нужно знать эквивалентную массу серной кислоты. Для серной кислоты эквивалентная масса равна молярной массе, т.к. в реакциях серная кислота действует в качестве двух-заместителя.

Нормальная концентрация раствора = количество эквивалентов / объем раствора
Нормальная концентрация раствора = (2 моль * 2) / 0.5 л = 8 N

Таким образом, молярная концентрация раствора серной кислоты составляет 4 М, а нормальная концентрация - 8 N.