Определите объём углекислого газа получаемого при взаимодействии 140г CaCO3 с избытком азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение химической реакции взаимодействия CaCO3 с азотной кислотой выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CaCO3 = 140 г
Моля CaCO3 = 140 г / 100 г/моль = 1.4 моль

Так как избыток азотной кислоты, то вся масса CaCO3 преобразуется в CO2.

Таким образом, объем CO2 можно определить по формуле:

V = n * 22.4 л

V = 1.4 моль * 22.4 л/моль = 31.36 л

Таким образом, объем углекислого газа, получаемого при взаимодействии 140 г CaCO3 с избытком азотной кислоты, равен 31.36 л.