Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для получения 117 г хлорида натрия при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Напишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и соляной кислотой:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Посмотрим на коэффициенты перед реагентами в уравнении:
перед NaOH - 1перед HCl - 1

Таким образом, молярное соотношение между NaOH и HCl равно 1:1.

Теперь найдем молярную массу NaCl:
Na - 22,99 г/моль
Cl - 35,45 г/моль

M(NaCl) = 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль

Рассчитаем мольную массу NaOH:
Na - 22,99 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль

M(NaOH) = 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль

Теперь найдем количество молей NaOH, необходимых для образования 117 г NaCl:
n = m/M
n(NaOH) = 117 г / 58,44 г/моль = 2 моль NaCl

Так как мольное соотношение между NaOH и NaCl равно 1:1, то нам понадобится 2 моля NaOH.

Наконец, рассчитаем массу NaOH, необходимую для получения 117 г NaCl:
m = n M
m(NaOH) = 2 моль 39,99 г/моль = 79,98 г

Итак, для получения 117 г хлорида натрия потребуется 79,98 г гидроксида натрия.