При сгорании 28,25 г органического вещества выделилось 16,8 л газа, 9 г воды, 11,2 л хлороводорода. известно, что при взаимодействии этого вещества с водным раствором щёлочи образуется кислородосодержащее вещество, которое не взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра и с гидроксидом меди(2), но реагирует с гидросульфитом натрия. Выведите формулу этого вещества и напишите уравнение реакции этого вещества с водным раствором щёлочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
m(C) = 28,25
V(H2) = 16,8
m(H2O) = 9
V(HCl) = 11,2 л

Найдем количество вещества каждого элемента в данном органическом веществе
n(C) = m(C) / M(C) = 28,25 / 12 = 2,35 мол
n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 16,8 / 22,4 = 0,75 мол
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 9 / 18 = 0,5 мол
n(HCl) = V(HCl) / Vm(HCl) = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль

Полное сгорание органического вещества
CmHn + (n+m/4)O2 -> nCO2 + m/2 H2O

Молярное соотношение между C и H в органическом веществе равно
n(C) = m / M(C) = 2,3
n(H) = m / M(H) = 0,75

Найдем формулу органического вещества
из уравнения сгорания получаем, что m = 3, n =
следовательно, формула вещества - C3H4

Реакция этого вещества с водным раствором щелочи
2C3H4 + 6NaOH -> 2C3H4O + 6Na2HCO3

где C3H4O - искомое кислородосодержащее вещество.