При взаимодействии 2.24г двухвалентного металла с кислотой выделилось 4.03 H2. Вычислить Эквивалент и атомную массу металла.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества металла:
n = m/M, где m - масса металла, M - его молярная масса
n = 2.24г / M

По уравнению реакции 1 моль металла дает 2 моля H2, значит n(H2) = 4.03 / 2 = 2.015 моль
Следовательно, n(M) = 2.015 моль

Из пункта 1 получаем:
2.24 / M = 2.015
M = 2.24 / 2.015 = 1.112 моль/г

Эквивалентная масса металла равна его молярной массе, так как двухвалентный металл:
Эквивалентная масса = 1.112 г/моль

Атомная масса металла равна удвоенной молярной массе (учитывая, что это двухвалентный металл):
Атомная масса = 2 * 1.112 = 2.224 г/моль

Итак, эквивалентная масса металла равна 1.112 г/моль, а атомная масса металла равна 2.224 г/моль.