При взаимодействии H с Cl получено 67,2 литра н. у HCl .Определить массу .Cl уступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(HCl) = 67,2 л

1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра. Таким образом, 67,2 л HCl содержат 67,2 / 22,4 = 3 моль этого вещества.

Уравнение реакции: H₂ + Cl₂ → 2HCl

Так как 1 моль HCl содержит 1 моль Cl₂, то в реакции было израсходовано 3 моль Cl₂.

Молярная масса Cl₂ = 35,5 * 2 = 71 г/моль

Масса Cl₂, участвовавшего в реакции: 3 моль * 71 г/моль = 213 г

Ответ: в реакции участвовало 213 г Cl.