На 20 г сплава алюминия и меди подействовали избытком хо- лодной концентрированной азотной кислоты. Выделилось 2,24 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли компонентов сплава.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольный объем выделившегося газа
V = 2,24 л = 0,1 моль (при н. у.)

Составим уравнение химической реакции:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Исходя из уравнения, видим, что для реакции с участием 3 моль меди требуется 8 моль азотной кислоты. Так как массовая доля меди и алюминия в сплаве одинакова, обозначим массу металла в сплаве m. Тогда масса меди: 0,63m г, масса алюминия: 0,37m г.

Составим уравнение для реакции меди с азотной кислотой и найдем массовую долю меди в сплаве:

363 + 863 = 363 + 41 + 2 16 + 41

189 + 504 = 189 + 4 + 32 + 4

693 = 229

229 моль Cu = 63 г

Таким образом, массовая доля меди в сплаве: (63/229)*100% ≈ 27,51%

Массовая доля алюминия в сплаве: 100% - 27,51% = 72,49%