На 20 г сплава алюминия и меди подействовали избытком хо- лодной концентрированной азотной кислоты. Выделилось 2,24 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли компонентов сплава.
На 20 г сплава алюминия и меди подействовали избытком хо- лодной концентрированной азотной кислоты. Выделилось 2,24 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли компонентов сплава.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала найдем мольный объем выделившегося газа:
V = 2,24 л = 0,1 моль (при н. у.)
Составим уравнение химической реакции:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Исходя из уравнения, видим, что для реакции с участием 3 моль меди требуется 8 моль азотной кислоты. Так как массовая доля меди и алюминия в сплаве одинакова, обозначим массу металла в сплаве m. Тогда масса меди: 0,63m г, масса алюминия: 0,37m г.
Составим уравнение для реакции меди с азотной кислотой и найдем массовую долю меди в сплаве:
363 + 863 = 363 + 41 + 2 16 + 41
189 + 504 = 189 + 4 + 32 + 4
693 = 229
229 моль Cu = 63 г
Таким образом, массовая доля меди в сплаве: (63/229)*100% ≈ 27,51%
Массовая доля алюминия в сплаве: 100% - 27,51% = 72,49%