В 273,6 мл воды растворили 20г смеси кальция и оксида кальция, при этом выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю (%) веществ в смеси. (Ответ: Ca - 40%, CaO - 60%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ca + CaO + H2O -> Ca(OH)2 + H2↑

m(Ca) = 20 г
m(CaO) = x г

Молярная масса Ca = 40 г/моль
Молярная масса CaO = 56 г/моль

n(Ca) = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль
n(CaO) = x г / 56 г/моль

n(H2) = 4,48 л (н.у.) / 22,4 л/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль Ca соответствует выделению 1 моль H2, а 1 моль CaO - 1 моль H2. Таким образом, n(Ca) = n(H2) = 0,2 моль

Отсюда получаем, что n(CaO) = 0,2 моль
x = n(CaO) M(CaO) = 0,2 моль 56 г/моль = 11,2 г

m(общ) = 20 г + 11,2 г = 31,2 г

Массовая доля Ca: (20 г / 31,2 г) 100% ≈ 64%
Массовая доля CaO: (11,2 г / 31,2 г) 100% ≈ 36%

Ответ: Ca - 64%, CaO - 36%