К четыреста г 5 % раствора сульфата железа прилили 200г 3% раствора гидроксида натрия.Вычислить.массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу сульфата железа в исходном растворе:

Масса сульфата железа = 400г * 0.05 = 20г

Теперь найдем массу гидроксида натрия в добавленном растворе:

Масса гидроксида натрия = 200г * 0.03 = 6г

Так как при смешении этих соединений происходит осаждение осадка Fe(OH)₂, то масса осадка равна минимальной массе выходящего соединения, которое в данном случае будет Fe(OH)₂.

Молярная масса Fe(OH)₂ = 55.85 + 2*(1.01 + 16.00) = 89.86 г/моль

Правило простого отношения для осаждения оловоода-железистого:

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Так как Na₂SO₄ не осаждается, то в данном случае соединениями, участвующими в образовании осадка, будут FeSO₄ и NaOH. По химическому уравнению 1 моль Fe(OH)₂ соответствует 1 моль NaOH, значит, масса Fe(OH)₂, образующегося в результате реакции, равна массе гидроксида натрия, так как он является ограничивающим реактивом.

Таким образом, масса осадка Fe(OH)₂ составляет 6 г.