К четыреста г 5 % раствора сульфата железа прилили 200г 3% раствора гидроксида натрия.Вычислить.массу осадка.
К четыреста г 5 % раствора сульфата железа прилили 200г 3% раствора гидроксида натрия.Вычислить.массу осадка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала найдем массу сульфата железа в исходном растворе:
Масса сульфата железа = 400г * 0.05 = 20г
Теперь найдем массу гидроксида натрия в добавленном растворе:
Масса гидроксида натрия = 200г * 0.03 = 6г
Так как при смешении этих соединений происходит осаждение осадка Fe(OH)₂, то масса осадка равна минимальной массе выходящего соединения, которое в данном случае будет Fe(OH)₂.
Молярная масса Fe(OH)₂ = 55.85 + 2*(1.01 + 16.00) = 89.86 г/моль
Правило простого отношения для осаждения оловоода-железистого:
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄
Так как Na₂SO₄ не осаждается, то в данном случае соединениями, участвующими в образовании осадка, будут FeSO₄ и NaOH. По химическому уравнению 1 моль Fe(OH)₂ соответствует 1 моль NaOH, значит, масса Fe(OH)₂, образующегося в результате реакции, равна массе гидроксида натрия, так как он является ограничивающим реактивом.
Таким образом, масса осадка Fe(OH)₂ составляет 6 г.