Задача по химии Рассчитайте степень гидролиза карбоната натрия по первой ступени
в растворе с концентрацией равной 0,5 моль/дм3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для карбоната натрия (Na2CO3) реакция гидролиза выглядит следующим образом:
Na2CO3 + H2O -> 2NaOH + H2CO3

Константа равновесия для этой реакции:
K = [NaOH]^2 * [H2CO3] / [Na2CO3]

Поскольку в данной задаче у нас только карбонат натрия и вода, амплитуда уровня ионов NaOH или H2CO3 не учитывается. Поэтому у нас есть следующее соотношение степени гидролиза:

α = [NaOH] / [Na2CO3]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль карбоната натрия образует 2 моля гидроксида натрия, поэтому:
[NaOH] = 2α * 0,5 моль/дм^3 = α моль/дм^3

Таким образом, степень гидролиза карбоната натрия по первой ступени равна 0,5.