Вычислить нормальность, молярность и титр 15% раствора серной кислоты (p=1,105 г/мл).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Концентрация раствора серной кислоты: 15%
Плотность серной кислоты: 1,105 г/мл

Чтобы вычислить нормальность кислоты, нам нужно знать молярную массу H2SO4 (серной кислоты).

Молярная масса H2SO4:
H = 1,01 г/моль
S = 32,06 г/моль
O = 16,00 г/моль
H2SO4 = 1,012 + 32,06 + 16,004 = 98,08 г/моль

Теперь посчитаем молярность (M) серной кислоты:

M = (15 г/100 г) / 98,08 г/моль = 0,153 моль/л

Титр раствора будет равен его молярности, так как серная кислота H2SO4 диссоциирует полностью:

Титр = 0,153 моль/л

Нормальность кислоты рассчитывается как количество эквивалентов кислоты в 1 литре раствора. Так как серная кислота H2SO4 может отдать 2 эквивалента H+, нормальность H2SO4 будет в два раза больше ее молярности:

Нормальность = 2 x 0,153 = 0,306 Н

Таким образом, нормальность 15% раствора серной кислоты равна 0,306 Н, молярность - 0,153 моль/л, титр - 0,153 моль/л.